鋁及其化合物的性質(zhì)

鋁及其化合物的性質(zhì)深度研究PPT課件蘇教版

鋁及其化合物的兩性

鋁及其化合物知識(shí)點(diǎn)講解

鋁及其化合物、鋁三角圖像問(wèn)題 1、鋁 （1）物理性質(zhì)：密度小熔點(diǎn)較低，硬度較小銀白色金屬。 （3）化學(xué)性質(zhì)： ①跟o2及其它非金屬反應(yīng)： 常溫下，在空氣中因生成氧化膜，具有抗腐蝕能力。4al+3o2 點(diǎn)燃 2al2o32al+3s 點(diǎn)燃 al2s3 ②跟某些氧化物：2al+fe2o32fe+al2o3(鋁熱反應(yīng)) ③跟水反應(yīng)：2al+6h2o→2al(oh)3+3h2↑(一般不反應(yīng)，只有氧化膜被破壞后反應(yīng)) ④跟酸的反應(yīng)：2al+6h+→3al3++3h2↑(常溫下，在濃h2so4、濃hno3中鈍化) ⑤跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o→2naalo2+3h2↑ 2、al2o3(兩性氧化物)：白色固體、熔點(diǎn)高 （1）跟酸反應(yīng)：al2o3+6h+→2al3++3h2o（2）跟堿

1 △ 點(diǎn)燃 △ 鋁及其化合物 一、鋁的結(jié)構(gòu)： 1、原子結(jié)構(gòu)示意圖： 2、周期表中位置：第三周期ⅲa族 鎂原子核外有三個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層的三個(gè)電子，顯+3價(jià)。 二、鋁單質(zhì)的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：銀白色金屬，硬度和密度小，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性。在空氣中 具有很好的耐腐蝕性。 2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：a、2al+3cl2====2alcl3 b、鋁在空氣中緩慢氧化，在氧氣中點(diǎn)燃劇烈燃燒。 4al+3o2=========2al2o3 思考：在金屬活潑性順序中鋁排在鐵的前面，那為什么鐵在空氣中易生銹而鋁在空氣中 不易被腐蝕呢？ 鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面，阻止了內(nèi)部的鋁與空 氣接觸。 （2）與鹽溶液反應(yīng)：2al+3cuso4＝3cu+al2(so4)3 （3）與某些氧化物反應(yīng)—鋁

金屬及其化合物鋁三角

高考化學(xué)鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)

2020高考總復(fù)習(xí)課件_化學(xué)(人教版)_金屬及其化合物_鐵及其重要化合物

1 鋁及其化合物、鋁三角圖像問(wèn)題 1、鋁 （1）物理性質(zhì)：密度小熔點(diǎn)較低，硬度較小銀白色金屬。 （3）化學(xué)性質(zhì)： ①跟o2及其它非金屬反應(yīng)： 常溫下，在空氣中因生成氧化膜，具有抗腐蝕能力。4al+3o2 點(diǎn)燃 2al2o32al+3s 點(diǎn)燃 al2s3 ②跟某些氧化物：2al+fe2o32fe+al2o3(鋁熱反應(yīng)) ③跟水反應(yīng)：2al+6h2o→2al(oh)3+3h2↑(一般不反應(yīng)，只有氧化膜被破壞后反應(yīng)) ④跟酸的反應(yīng)：2al+6h+→3al3++3h2↑(常溫下，在濃h2so4、濃hno3中鈍化) ⑤跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o→2naalo2+3h2↑ 2、al2o3(兩性氧化物)：白色固體、熔點(diǎn)高 （1）跟酸反應(yīng)：al2o3+6h + →2al 3+ +3h2o（

鋁及其化合物圖像問(wèn)題討論(鋁線型)復(fù)習(xí)課程

高考化學(xué)鋁及其化合物推斷題綜合題附答案解析 一、鋁及其化合物 1．回答下列問(wèn)題： （1）鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化 合物的敘述正確的是________。 ali2so4難溶于水 bli與n2反應(yīng)產(chǎn)物是li3n clioh易溶于水 dlioh與li2co3受熱都難分解 （2）與鋁位于對(duì)角線位置的第二周期元素是________，能區(qū)別be（oh）2和mg（oh）2 的一種試劑是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。 （3）門捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們?cè)谥芷?表中留下空位。例如，他預(yù)測(cè)在鋁的下方有一個(gè)與鋁類似的元素“類鋁”，后來(lái)被法國(guó)化 學(xué)家于1875年發(fā)現(xiàn)，命名為鎵。鎵的元素符號(hào)是________，它在周期表中的位置是 ___________。 （4）

鋁的性質(zhì)課件

《鋁的性質(zhì)》 一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 ．通過(guò)觀察鋁片的外觀，知道鋁是一種在空氣中易被氧 化的金屬 ．知道鋁在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，以及鋁的應(yīng)用。 ．通過(guò)鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，掌握鋁與酸和堿的 反應(yīng)規(guī)律 過(guò)程與方法 ．學(xué)習(xí)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)探究方法； ．通過(guò)鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)以及鋁與稀鹽酸、稀硫 酸反應(yīng)的現(xiàn)象的探討，了解對(duì)比這一重要科學(xué)方法在科學(xué)學(xué) 習(xí)過(guò)程中的應(yīng)用 情感態(tài)度與價(jià)值觀 ．通過(guò)親自實(shí)驗(yàn)或觀看演示實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到“化學(xué) 是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”； ．通過(guò)實(shí)驗(yàn)或觀察或找出金屬在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用， 提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和 使命感。 二、教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：鋁與酸堿的反應(yīng) 難點(diǎn)：鋁的鈍化 三、教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體，本節(jié)實(shí)驗(yàn)所需的儀器藥品：鋁， 6ol/l氫氧化鈉溶液和鹽酸，濃硫酸和濃硝酸，潔凈的試管， 砂紙，另外學(xué)生查資料了解鋁

1 鋁的性質(zhì)及應(yīng)用 1．鋁的結(jié)構(gòu)和存在 鋁位于元素周期表第三周期ⅲa族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于硅。自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在。 2．金屬鋁的物理性質(zhì) 銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和傳熱性等，密度 較小，質(zhì)地柔軟。 金屬鋁的化學(xué)性質(zhì) 寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式： 2 對(duì)比記憶鎂的化學(xué)性質(zhì) 鋁鎂 與非金 屬反應(yīng) 能被cl2、o2氧化 2mg＋o2===== 點(diǎn)燃 2mgo 3mg＋n2===== 點(diǎn)燃 mg3n2 與水 反應(yīng) 反應(yīng)很困難 能與沸水反應(yīng) mg＋2h2o===== △ mg(oh)2＋h2↑ 與堿 反應(yīng) 能溶于強(qiáng)堿溶液不反應(yīng) 與某些氧 化物反應(yīng) 能與fe2o3、mno2、cr2o3等金屬 氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng) 能在co2中燃燒：2mg＋co2===== 點(diǎn)燃 2mgo＋c 鋁的用途

人教版化學(xué)必修1非金屬及其化合物測(cè)試

鋁的性質(zhì)和用途

全方位課外輔導(dǎo)體系 comprehensivetutoringoperationsystem 第三章《金屬及其化合物》復(fù)習(xí)知識(shí)梳理 復(fù)習(xí)知識(shí)要點(diǎn)： 1、鈉及鈉的重要化合物的性質(zhì) 2、鋁及鋁的重要化合物的性質(zhì) 3、鐵及鐵的重要化合物的性質(zhì) 復(fù)習(xí)目標(biāo)： 通過(guò)知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容梳理及例題練習(xí)，回憶并鞏固本章所有知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容及其應(yīng)用。掌握鈉和過(guò)氧化鈉的重要性質(zhì)；掌 握鋁及氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的性質(zhì)，并能正確書(shū)寫相應(yīng)方程式；掌握f(shuō)e2+鹽和fe3+鹽之間的相互 轉(zhuǎn)換。 知識(shí)點(diǎn)一：鈉 1．物理性質(zhì) 顏色密度熔點(diǎn) _____比水____，比煤油________100℃ 2．化學(xué)性質(zhì) 【特別提醒】 (1)實(shí)驗(yàn)室中鈉常保存在煤油或者石蠟油中，使之隔絕空氣和水。但不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2)鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同產(chǎn)物不同。 【例題

元素化合物作為中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，是學(xué)生了解多彩世界，體會(huì)化學(xué)魅力的主要途徑；它為學(xué)生形成化學(xué)概念和理解化學(xué)理論提供了豐富的感性素材，也是化學(xué)概念和理論的用武之地；化學(xué)實(shí)驗(yàn)在此大放異彩，也成為學(xué)生最有興趣學(xué)習(xí)的部分。

本文將詳細(xì)介紹硝基化合物在建設(shè)工程領(lǐng)域的應(yīng)用，包括其種類、特性以及相關(guān)安全性評(píng)估。通過(guò)對(duì)比不同硝基化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，旨在提高讀者對(duì)硝基化合物的認(rèn)識(shí)，并為建設(shè)工程中的安全管理提供參考。

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物第3節(jié)硫及其重要化合物課件

金屬間化合物

【本講教育信息】 一.教學(xué)內(nèi)容： 學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)寫出常見(jiàn)化合物的化學(xué)式 二.重點(diǎn)、難點(diǎn)： 根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫化學(xué)式是重點(diǎn) 對(duì)化合價(jià)能寫出化學(xué)式的理解是難點(diǎn) 三.教學(xué)程序 根據(jù)下表中化合物的組成，寫出它們的化學(xué)式 化合物名稱構(gòu)成微粒微粒個(gè)數(shù)比化學(xué)式 二氧化碳co2 氧化鈣ca2+、o2—1：1 氫氧化鈉na+、oh—1：1 通過(guò)以上練習(xí)，大家會(huì)發(fā)現(xiàn)化合物中各種微粒在化合時(shí)有什么特點(diǎn)。 科學(xué)家們通過(guò)對(duì)大量化合物組成的研究發(fā)現(xiàn)，同一種化合物都有固定的組成 （一）化合價(jià) 化合價(jià)體現(xiàn)的是不同元素的原子相互化合時(shí)具有確定的原子個(gè)數(shù)比的性質(zhì)。 常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)見(jiàn)課本p44表2－5中第一、二列 這些元素的化合價(jià)，需要我們認(rèn)真記住?。?化合價(jià)記憶口訣 一價(jià)氫氯鉀鈉銀； 二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅； 三價(jià)金屬鐵和鋁； 四價(jià)碳硅五價(jià)磷； 二三鐵；二四碳； 二四六硫都齊全； 銅汞二價(jià)最常見(jiàn)