鹽橋

如Cu-Zn原電池中以KCl溶液做電解質

KCl在這個裝置中稱為鹽橋。

鹽橋的作用僅僅是導電【相當于導線的作用】，將兩個燒杯形成閉合回路，否則就相當于斷開，而鹽橋的導電是利用了其中的陰陽離子的定向移動。

鋅銅電池，電解質溶液鋅端硫酸鋅，銅端硫酸銅，即兩端不一樣，所以產生電勢差，于是，電子從負極Zn失去，沿著導線移向正極Cu，即外面的導線中，電子即負電荷從Zn到Cu，中間有鹽橋連接，即鹽橋中的負電荷即陰離子應該從CuSO4的一端沿著鹽橋移向ZnSO4的一端，或者說，鹽橋中的正電荷即陽離子就從ZnSO4的一端沿著鹽橋移向CuSO4的一端，總之，要保證兩端燒杯中的正負電荷要守恒。

【溶液中是靠硫酸銅和硫酸鋅自己的離子導電，他們自已各擔其職】

還有以含有離子的瓊脂塊作鹽橋的，應用很廣泛。

在pH測量過程中，均使用參比電極，大多數情況下參比電極帶有鹽橋溶液。參比電極通過鹽橋溶液與被測溶液相連通，這樣在被測溶液和參比鹽橋溶液之間就形成液接界，液接界兩邊溶液中的離子不斷跨越界面向對面進行擴散，由于各個離子擴散速度不同，而使液接界兩邊帶有符號相反的電荷，產生電位差，即稱為液接界電位，也稱擴散電位，它會影響電極的測量精度。為了減少液接界的電勢差或使其保持穩(wěn)定及重現，就必須采用高濃度的KCl溶液(≥3mol/L)作為電極的外參比鹽橋溶液，它有足夠高的離子強度，比被測介質的可能的最大的離子強度還要大5~10倍，因此，在液接界界面上，總是K和Cl向外擴散，而由于K與Cl的淌度幾乎相等，正負電荷分布基本均勻，因此形成較小的液接界電勢，這就是參比電極中的外參比溶液必須使用高濃度KCl溶液的原因。