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更新時(shí)間：2025.04.12

頭條 20°C 中性溶液中幾個(gè)標(biāo)準(zhǔn)氧化還原電勢(shì)

可以查表的 0.70V這是在1moL的HCl里測(cè)的，防止鐵的水解 -0.93V 在化學(xué)書的附錄里有氧化還原電極電勢(shì)表可查

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氧化還原電勢(shì)怎么算的

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當(dāng)總的電池反應(yīng)的E＞0時(shí)，反應(yīng)即可自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)E＞0.2V-0.4V時(shí)，反應(yīng)即可進(jìn)行得很徹底。至于氧化性與還原性，有一下規(guī)律：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越高，其氧化態(tài)的氧化性越強(qiáng)；反之，其還原...查看詳情

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1．根據(jù)E值，判斷標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。通常條件下，氧化還原反應(yīng)總是由較強(qiáng)的氧化劑與還原劑向著生成較弱的氧化劑和還原劑方向進(jìn)行。從電極電勢(shì)的數(shù)值來看，當(dāng)氧化劑電對(duì)的電勢(shì)...查看詳情

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標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的數(shù)值越大，它的氧化態(tài)的氧化性越強(qiáng)，還原態(tài)的還原性越弱；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的數(shù)值越小，它的氧化態(tài)的氧化性越弱，還原態(tài)的還原性越強(qiáng)；查看詳情

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氧化還原電勢(shì)怎么算的

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