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弱電解質的電離平衡 [學情分析 ] 經(jīng)過前面的學習，學生已經(jīng)知道弱電解質的電離過程是一個可逆過程，并且最終建立電 離平衡，并且已經(jīng)熟練掌握化學平衡的理論知識， 已具備運用平衡理論解決實際問題的能力。 預計部分學生將會對濃度、外加物質對電離平衡的影響存在一定的困難，尤其是濃度變化對 弱電解質電離程度大小的影響感到難以理解。 [學習內容分析 ] 該部分知識主要包括 “電離平衡常數(shù) ”、“影響電離平衡的因素 ”兩部分內容。該節(jié)所學 “電 離平衡常數(shù) ”與前面所學 “化學平衡常數(shù) ”、“水的離子積常數(shù) ”，以及后面將要學習的 “溶度積 常數(shù)”都屬于平衡常數(shù)系列，可讓學生對比學習，并為后面的學習埋下伏筆。在前面所學 “外 界條件對化學平衡、水的電離影響 ”的基礎上，學習 “影響電離平衡的因素 ”更是水到渠成。學 好本節(jié)弱電解質電離平衡的知識，對下節(jié)分析溶液中各種離子間的作用，從而探究鹽類水解 的
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專題八 溶液中的離子反應 基礎課時 1 弱電解質的電離平衡 (時間： 45分鐘 ) 一、選擇題 (每小題僅有一個選項符合題意 ) 1．下列有關電解質的說法正確的是 ( )。 A．強電解質的溶液一定比弱電解質的溶液導電性強 B．易溶性強電解質的溶液中不存在溶質分子 C．強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物 D．由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質 解析 溶液的導電能力與其中的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)多少有關，與溶質 是強電解質還是弱電解質無直接關系， A 錯；強電解質不一定都是離子化合物， 如 HCl，C錯；硫酸鋇溶于水的部分能完全電離，是強電解質， D 錯。 答案 B 2．已知 H2SO3、H2CO3 分別屬于中強酸和弱酸， H2SO3 H＋＋HSO－3，HSO－3 H＋＋SO2－3 ；H2CO3 H＋＋HCO－3；HCO－3 H＋＋CO2－3 ；電離平衡 常數(shù)分別為 K1
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