鋅貯存方法

儲存于陰涼、干燥、通風良好的專用庫房內(nèi)，遠離火種、熱源。庫溫不超過32℃，相對濕度不超過75%。包裝密封。應與氧化劑、酸類、堿類、胺類、氯代烴等分開存放，切忌混儲。采用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產(chǎn)生火花的機械設備和工具。儲區(qū)應備有合適的材料收容泄漏物。

1.真空下降360g金屬鋅緩慢加入到3340ml15%的硫酸溶液中，加熱到70℃進行反應。當H2不再溢出后，用1200ml水稀釋，制的硫酸鋅溶液，取出50ml，其余備用。在50ml稀釋溶液中加入4g碳酸鈉，析出的碳酸鋅沉淀用水洗滌三次（每次300ml），備用。取7.5g七水合硫酸亞鐵溶于500ml水中，并用1ml優(yōu)級純硫酸酸化，加熱，逐滴加入30%的過氧化氫使溶液中Fe2+離子全部轉(zhuǎn)為Fe3+離子。將制的的硫酸鐵溶液加到上述備用的硫酸鋅溶液中，并在攪拌下加入制好的碳酸鋅沉淀，然后在快速攪拌下加熱至30-40oC，靜置，待溶液澄清后，過濾【除去吸附有As、P、Sb等雜質(zhì)的Fe（OH）3沉淀】。濾液進行電解并調(diào)節(jié)PH值，使剛果紅稍稍變藍。電解時以優(yōu)級純或鋅片作為陰極，工業(yè)鋅作為陽極，兩極間距2-3cm，兩極間電壓6V，電流密度取決于電解液溫度。在析出200g鋅后，電解液必須再按上述方法重新用硫酸鐵和碳酸鋅進行處理。

2.制備鋅是以閃鋅礦ZnS為主要原料，通過冶煉而制得。工業(yè)上通常是將ZnS氧化焙燒成具有良好反應活性的氧化物。然后采用熱還原法和電解法來制得鋅。將由鋅焙燒塊和煤粉制成的爐料，投入至1300～1350℃的煉鋅爐內(nèi)進行反應，還原反應所生成的金屬鋅蒸氣，經(jīng)導管通入鋅冷凝器，捕集得金屬鋅。此法所得到的金屬鋅雜質(zhì)含量較高，要獲得較純的鋅，還需進行真空蒸餾。

3.將焙燒料中的氧化鋅用硫酸溶解，通過氧化除鐵，鋅粉置換除鈷、銅、鎳等雜質(zhì)后，置于電解槽內(nèi)，以鉛作陽極，鋁板作陰極。電解時，金屬鋅沉積在鋁板上，將其剝離下來便成為產(chǎn)品。用電解法生產(chǎn)的金屬鋅純度可達99.99%。

中文名稱:鋅

中文別名:C.I.顏料黑16;鋅粉;鋅,無砷;鋅,粒狀;藍粉;超細鋅粉;超細高活性鋅粉;電解鋅;納米鋅;鋅陽極;鋅,片狀;鋅錠;鋅扣;

英文名稱:Zinc

英文別名:C.I.PigmentBlack16; ZincPowder; zinc coating quality balzers; ZincpowderNmesh; Zincdust; Zinclump; Zincneedles; Zincpellets; Zincingot; Zinc Powder; Zinc metal foil; Zinc metal; zinc dust; Poster Color Deep Blue

CAS:7440-66-6

EINECS:231-175-3

分子式:Zn

分子量:65.409

性狀：淺灰色的細小粉末

鋅是一種青白色、光亮、具有反磁性的金屬，雖然一般用作商品的鋅都經(jīng)過加工，這些特性已不再鮮明。[1] 其密度比鐵略小，呈六邊形晶體結(jié)構(gòu)。[2]

在常溫下鋅是硬而易碎的，但在100至150°C下會變得有韌性。[1]當溫度超過210 °C時，鋅又重新變脆，可以用敲打來粉碎它。[3]鋅的電導率居中。在所有金屬中，它的熔點(420 °C) 和沸點(900 °C)相對較低。[4]除了汞和鎘以外，它的熔點是所有過渡金屬里最低的。

鋅能夠在空氣中燃燒，產(chǎn)生氧化鋅：

2 Zn + O??→ 2 ZnO

Zn + X2 → ZnX2(X=F2、Cl2、Br2、I2)

Zn + S → ZnS

Zn + H2O(g)→ ZnO + H2

（Zinc）是一種化學元素，它的化學符號是Zn，它的原子序數(shù)是30，是一種淺灰色的過渡金屬。鋅（Zinc）是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅。不過地殼含量最豐富的元素，前幾名是氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂。人體中，屬于微量元素。外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位，為一相當重要的金屬。

1.用作分析試劑，如作還原劑，用于砷、銅、硝酸鹽等測定。

2.與乙酸、鹽酸、硫酸、堿、水(含氯化銨)等共用作還原劑。鋅粉蒸餾。制有機鋅化合物。Reformatsky反應。由苯甲醛制苯基卡賓等。

3.用作催化劑、還原劑，用于有機合成，也用于電鍍鋅和制備有色金屬合金。

相對原子量

相對原子量65.39（初中階段一般取65）

鋅的性質(zhì)

鋅是一種藍白色金屬。密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時，變軟；超過200℃后，又變脆。鋅的化學性質(zhì)活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而致密的堿式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃后，鋅氧化激烈。燃燒時，發(fā)出藍綠色火焰。鋅易溶于酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅在自然界中，多以硫化物狀態(tài)存在。主要含鋅礦物是閃鋅礦。也有少量氧化礦，如菱鋅礦，如菱鋅礦和異極礦。

原子半徑

原子半徑（計算值） 135（142）pm

共價半徑 131 pm

范德華半徑 139 pm

含量(ppm)

元素在太陽中的含量：2

元素在海水中的含量：0.00005（微量元素）

地殼中含量：75（微量元素）

晶體結(jié)構(gòu)：六角形

原子核外電子排布：2，8，18，2

核電荷數(shù)：30

氧化態(tài)

主氧化態(tài)：+2

其它：+1

電離能 (kJ/ mol)

M - M+ 906.4

M+ - M2+ 17 33.3

M2+ - M3+ 3832.6

M3+ - M4+ 5730

M4+ - M5+ 7970

M5+ - M6+ 10400

M6+ - M7+ 12900

M7+ - M8+ 16800

M8+ - M9+ 19600

M9+ - M10+ 23000

晶胞參數(shù)

a = 266.49 pm

b = 266.49 pm

c = 494.68 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 120°

同位素