降溫結(jié)晶簡(jiǎn)介

例如：當(dāng)NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時(shí)，即可采用此法，先分離出KNO3，再分離出NaCl。

降溫結(jié)晶后，溶質(zhì)的質(zhì)量變小

溶劑的質(zhì)量不變

溶液的質(zhì)量變小

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

溶液的狀態(tài)是飽和狀態(tài)

與結(jié)晶相伴隨的往往有過(guò)濾。這里介紹幾種常見(jiàn)的過(guò)濾方法：1 常壓過(guò)濾，所用儀器有：玻璃漏斗、小燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)等。要注意的問(wèn)題有：在疊濾紙的時(shí)候要盡量讓其與玻璃漏斗內(nèi)壁貼近，這樣會(huì)形成連續(xù)水珠而使過(guò)濾速度加快。這在一般的過(guò)濾中與速度慢的區(qū)別還不太明顯，當(dāng)要求用熱過(guò)濾時(shí)就有很大的區(qū)別了。比如說(shuō)在制備KNO3時(shí)，如果你的速度太慢，會(huì)使其在漏斗中就因冷卻而使部分KNO3析出堵住漏斗口，這樣實(shí)驗(yàn)效果就會(huì)不太理想。 　2 減壓過(guò)濾，所用儀器有:布氏漏斗、抽濾瓶、濾紙、洗瓶、玻璃棒、循環(huán)真空泵等。要注意的問(wèn)題有：選擇濾紙的時(shí)候要適中，當(dāng)抽濾瓶與循環(huán)真空泵連接好后用洗瓶將濾紙周邊潤(rùn)濕，后將要過(guò)濾的產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至其中（若有溶液部分要用玻璃棒引流）。

降溫結(jié)晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然后趁熱過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，再冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質(zhì)，若要進(jìn)一步提純，再進(jìn)行重結(jié)晶。

1、降溫結(jié)晶的原理是溫度降低，物質(zhì)的溶解度減小，溶液達(dá)到飽和了，多余的即不能溶解的溶質(zhì)就會(huì)析出。例如冬天撈堿，就是這個(gè)道理（利用溫度的變化）。而蒸發(fā)結(jié)晶的原理是恒溫情況下或蒸發(fā)前后的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達(dá)到飽和了即多余的溶質(zhì)就會(huì)析出。例如鹽堿湖夏天曬鹽。

2、如果兩種可溶物質(zhì)混合后的分離或提純，誰(shuí)更容易達(dá)到飽和，就用誰(shuí)的結(jié)晶方法，如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)，就要用到氯化鈉的結(jié)晶方法即蒸發(fā)結(jié)晶，反之則用降溫結(jié)晶。

3、溶解度曲線呈明顯上升趨勢(shì)的物質(zhì)，其溶解度隨溫度變化較大，一般用降溫結(jié)晶（硝酸鉀），溶解度曲線略平的物質(zhì)，其溶解隨溫度變化不大，一般用蒸發(fā)結(jié)晶。

4.補(bǔ)充說(shuō)明：“誰(shuí)更容易達(dá)到飽和”就是說(shuō)同一溫度下兩種可溶物質(zhì)中，誰(shuí)與其溶解度的差值的絕對(duì)值越小，那么它就更容易達(dá)到飽和。這時(shí)它就容易析出，我們就采用它的結(jié)晶方法。

可以觀察溶解度曲線，溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時(shí)，這個(gè)溶質(zhì)叫陡升型，反之叫緩升型。

當(dāng)陡升型溶液中混有緩升型時(shí)，若要分離出陡升型，可以用降溫結(jié)晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質(zhì)，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,也就是說(shuō)，蒸發(fā)結(jié)晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，如：氯化鈉。

如硝酸鉀就屬于陡升型，氯化鈉屬于緩升型，所以可以用蒸發(fā)結(jié)晶來(lái)分離出氯化鈉，也可以用降溫結(jié)晶分離出硝酸鉀。