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在溶液中,水的電離程度大小的比較,常常困擾著初學(xué)者,本文對(duì)水在酸溶液、堿溶液、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液及弱酸強(qiáng)堿鹽溶液中電離程度進(jìn)行了深刻的分析,并總結(jié)出水在不同環(huán)境中其電離程度的比較規(guī)律。
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第 1 頁(yè) 共 2 頁(yè) 水溶液中的離子平衡練習(xí)（一） 1、下物質(zhì)分類組合正確的是 （ ） 2、下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是 （ ） A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) B、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化 合物 C、強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中全 部以離子的形態(tài)存在 D、水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) 3. 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中 錯(cuò)誤．．的是 ( ) NaOH滴加量 溫度 A NaOH滴加量 pH B NaOH滴加量 導(dǎo)電能力 C NaOH滴加量 D 濃度 NaOH CH3COOH 4. 將 0.lmol· 1L 醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 溶液中 c（H +）和 c（OH － ）都減小 B. 溶液中 c（H+）增大 C. 醋酸電離平衡向左移動(dòng) D. 溶液的 pH 增大
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