溶解系數(shù)天然氣溶解系數(shù)

在一定溫度下壓力每增加0.1兆帕?xí)r單位體積原油中溶解天燃?xì)獾亩嗌佟?100433B

1、固體物質(zhì)的溶解系數(shù)是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解系數(shù)指的是物質(zhì)在水里的溶解系數(shù)。

2．氣體的溶解系數(shù)通常指的是該氣體（其壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）在一定溫度時(shí)溶解在1體積水里的體積數(shù)。也常用“g/100g水”作單位（自然也可用體積）。

3．溶解系數(shù)是指在一定的溫度下,某物質(zhì)在100克溶劑（通常是水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)。

4．特別注意：溶解系數(shù)的單位是克（或者是克/100克水）而不是沒有單位。

物質(zhì)溶解于水，通常經(jīng)過兩個(gè)過程：一種是溶質(zhì)分子（或離子）的擴(kuò)散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一種是溶質(zhì)分子（或離子）和溶劑（水）分子作用，形

成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這種過程是化學(xué)過程，放出熱量。當(dāng)放出的熱量大于吸收的熱量時(shí)，溶液溫度就會(huì)升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等；當(dāng)放出的熱量小于吸收的熱量時(shí)，溶液溫度就會(huì)降低，如硝酸銨等；當(dāng)放出的熱量等于吸收的熱量時(shí)，溶液溫度不變，如氯化鈉、蔗糖等。

固體溶質(zhì)進(jìn)入溶液后，首先發(fā)生微粒（分子或離子）的擴(kuò)散（吸熱）過程，接著是形成水合離子或水合分子的水合過程（放熱）。這里有化學(xué)鍵的破壞和形成，嚴(yán)格說都是物理-化學(xué)過程。其實(shí)對于強(qiáng)電解質(zhì)來說，溶解和電離是難以截然分開的，因?yàn)殡x子的擴(kuò)散就是電離。不過對于弱電解質(zhì)說來，首先是擴(kuò)散成分子（吸熱），然后在水分子作用下，化學(xué)鍵被破壞而電離成為自由離子（水合的）（這里總體表現(xiàn)是吸熱還是放熱要看破壞化學(xué)鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了）。

假如是非電解質(zhì)，那么溶解就是擴(kuò)散與形成水合分子兩個(gè)過程了。

一些溶質(zhì)溶解后，會(huì)改變原有溶劑的性質(zhì)，如氯化鈉溶解在水中，電離為自由移動(dòng)的鈉離子與氯離子，故形成的溶液具有導(dǎo)電性（純水不導(dǎo)電）；乙二醇溶解在水中，可降低水的凝固點(diǎn)。

在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)（或稱溶解平衡）時(shí)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解系數(shù)。在一定溫度和壓強(qiáng)下，物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的最大量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解系數(shù)。溶解系數(shù)和溶解性是一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念來表示。溶解系數(shù)是衡量物質(zhì)在溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。溶解系數(shù)常用符號S表示。溶解系數(shù)的單位用g/100gH₂O表示。例如20℃，在100g水里最多溶解36gNaCl，則氯化鈉在20℃的溶解系數(shù)是36g/100gH₂O，可表示為S（NaCl）=36g/100gH₂O。實(shí)際上溶解系數(shù)是沒有單位的相對比值，按法定計(jì)量單位，可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。例如在20℃，S（NaCl）=0.36。溶解系數(shù)也可以用飽和溶液的濃度表示。例如，氯化鉀在20℃的溶解系數(shù)是4.627mol/1000gH₂O（此濃度為質(zhì)量摩爾濃度），即表示20℃在1000g水中最多可溶解4.627mol的氯化鉀。難溶物質(zhì)的溶解系數(shù)也可以用物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）表示。例如在25℃，氫氧化鐵的物質(zhì)的量濃度是0.45μmol/L，即表示1L氫氧化鐵飽和溶液里含0.45μmol氫氧化鐵。多數(shù)固體物質(zhì)的溶解系數(shù)隨溫度的上升而增大，如氯化銨、硝酸鉀。少數(shù)物質(zhì)的溶解系數(shù)受溫度變化的影響很小，如氯化鈉。含有結(jié)晶水的硫酸鈉（Na₂SO₄·10H₂O）的溶解系數(shù)開始隨溫度的升高而增大，當(dāng)達(dá)到一定溫度（32.4℃）時(shí)，隨溫度的升高而減?。ㄟ@時(shí)Na₂SO₄·10H₂O脫水成Na₂SO₄）。含有結(jié)晶水的氫氧化鈣[Ca（OH）₂·2H₂O]和醋酸鈣[Ca（CH₃COO）2·2H₂O]等物質(zhì)的溶解系數(shù)隨溫度的升高而減小。氣體的溶解系數(shù)隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。

在一定的溫度和壓力下，物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的最高量。一般以 100克溶劑中能溶解物質(zhì)的克數(shù)來表示。一種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解系數(shù)主要決定于溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)。例如，水是最普通最常用的溶劑，甲醇和乙醇可以任何比例與水互溶。大多數(shù)堿金屬鹽類都可以溶于水；苯幾乎不溶于水。溶解系數(shù)明顯受溫度的影響，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解系數(shù)隨溫度的升高而增大；氣體物質(zhì)的溶解系數(shù)則與此相反，隨溫度的升高而降低。 溶解系數(shù)與溫度的依賴關(guān)系可以用溶解系數(shù)曲線來表示。氯化鈉NaCl的溶解系數(shù)隨溫度的升高而緩慢增大，硝酸鉀KNO₃的溶解系數(shù)隨溫度的升高而迅速增大，而硫酸鈉Na₂SO₄的溶解系數(shù)卻隨溫度的升高而減小。固體和液體的溶解系數(shù)基本不受壓力的影響，而氣體在液體中的溶解系數(shù)與氣體的分壓成正比。 物質(zhì)的溶解系數(shù)對于化學(xué)和化學(xué)工業(yè)都很重要，在固體物質(zhì)的重結(jié)晶和分級結(jié)晶、化學(xué)物質(zhì)的制備和分離、混合氣體的分離等工藝中都要利用物質(zhì)溶解系數(shù)的差別。

溶解性總固體是水質(zhì)工程學(xué)，環(huán)境科學(xué)名詞。曾稱總礦化度。指水中溶解組分的總量，包括溶解于水中的各種離子、分子、化合物的總量，但不包括懸浮物和溶解氣體。